H2S жумшартуу химиясы. Биз H2S жумшартуу процессинде H2S молекуласынын 3 маанилүү касиетин колдонобуз.
H2S кислоталуу газ жана аминий гидросульфидине көптөгөн аминдерди туздайт. Бирок реакция кайра кайтарылат жана аминди кайра иштетүү бирдигинин негизин түзөт; туз жылуулук менен кайра H2S жана эркин аминге диссоциацияланат. Бул процесс ошондой эле СО2ди жок кылат, анткени ал дагы кислота газ.
H2S калыбына келтирүүчү агент жана ошондуктан оңой кычкылданууга болот. Күкүрттүн валенттүүлүгү H2Sде -2 жана 0, элементардык күкүрт (мисалы, щелочтуу натрий нитрити же суутектин перекиси) же +6, сульфат хлор диоксиди, гипогалиттер ж.б.
H2S жумшак Lewis негизи болуп саналат күкүрт атому улам күчтүү нуклеофил болуп саналат. Электрондор 3-электрондук кабыкчада, ядродон алысыраак, кыймылдуураак жана оңой орун алмашат. Буга эң сонун мисал: H2O кайноо температурасы 100 С болгон суюктук, ал эми оор молекула болгон H2S кайноо температурасы -60 С болгон газ. Кычкылтек атомунун катуу Льюис негизги касиети абдан күчтүү суутекти түзөт байланыштар, H2S караганда көбүрөөк, демек, чоң кайноо чекити айырмасы. Күкүрт атомунун нуклеофилдик потенциалы триазин, формальдегид жана гемиформалдуу же формальдегид релиздери, акролеин жана глиоксал менен реакцияда колдонулат.
Посттун убактысы: 30-август-2022
